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鉛酸蓄電池原理及使用方法介紹

鉅大鋰電  |  點擊量:0  |  2020年12月24日  

鉛酸蓄電池原理


一、鉛酸電池電動勢的發生:


1,鉛酸電池充電后,正極板是二氧化鉛(二氧化鉛),水分子的用途下在硫酸溶液中,少量的二氧化鉛和水生成離解不安全的材料,氫二氧化碳(Pb(OH)2和羥基離子在溶液中,鉛離子(Pb)正極板,正極板上的缺電子。


2.鉛酸蓄電池充電后,負極板為鉛(Pb),鉛(Pb)與電解液中的硫酸(H2SO2)發生反應,形成鉛離子(Pb+2)。鉛離子被轉移到電解液中,在負極板上留下兩個剩余的電子(2e)。可見,當未連接到外部電路(開式電池)時,由于化學用途,正極板缺電子,負極板只剩下電子,兩極板之間出現電位差,這就是電池的電動勢。


二。鉛酸電池放電的電化學反應過程:


1.鉛酸電池放電時,在電池電位差的用途下,負極板上的電子通過負載進入正極板,形成電流I,與電池內發生化學反應;


2.負極板上的每個鉛原子發出兩個電子后,出現的鉛離子(Pb+2)與電解質中的硫酸根離子(so4-2)發生反應,在極板上出現不溶性硫酸根(PbSO4)。


3.正極上的鉛離子(Pb+4)從負極上得到2個電子(2e),形成二價鉛離子(Pb+2),與電解液中的硫酸根離子(so4-2)發生反應,在極板上形成不溶性硫酸根(PbSO4)。正極板水解的氧離子(O2)與電解液中的氫離子(H+)發生反應,形成穩定的物質水。


4.在電場的用途下,電解液中的硫酸根離子和氫離子分別向電池的正極和負極移動,構成電池中的電流。


5.放電時,H2SO4濃度不斷降低,正負極上的硫酸鉛(PbSO2)新增,電池內阻增大(硫酸鉛不導電),電解液濃度降低,電池電動勢減小;


6.化學反應公式為:


1.正極活性物質、電解質、負極活性物質、正極產物、電解質產物、負極產物↓↓↓;


PbO2+H2SO4+Pb→PbSO4+2H2O+PbSO4氧化鉛,稀硫酸,鉛,硫酸鉛,硫酸鉛水。


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