氫氧燃料動(dòng)力鋰電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過(guò)燃料的燃燒反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵兀c原電池的工作原理相同。

氫氧燃料動(dòng)力鋰電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑用途下，通過(guò)電解質(zhì)生成水。這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應(yīng)過(guò)程就能繼續(xù)進(jìn)行。

工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負(fù)極上的催化劑的用途下分析成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，氧氣同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過(guò)程。

氫氧燃料動(dòng)力鋰電池不要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的裝置。

氫氧燃料動(dòng)力鋰電池的反應(yīng)物都在電池外部它只是供應(yīng)一個(gè)反應(yīng)的容器

氫氣和氧氣都可以由電池外供應(yīng)。

燃料動(dòng)力鋰電池是一種化學(xué)電池，它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋出的能量，筆直將其變換為電能。從這一點(diǎn)看，它和其他化學(xué)電池如鋅錳干電池、蓄電池等是類似的。但是，它工作時(shí)要繼續(xù)地向其供給反應(yīng)物質(zhì)燃料和氧化劑，這又和其他一般化學(xué)電池不大相同。由于它是把燃料通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵觯员环Q為燃料動(dòng)力鋰電池。

詳盡地說(shuō)，燃料動(dòng)力鋰電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的"發(fā)電機(jī)"。它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，2013年正發(fā)展為筆直使用固體的電解質(zhì)。

工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起用途的成分為氧氣）。氫在負(fù)極分析成正離子H+和電子e-。當(dāng)氫離子進(jìn)入電解液中，而電子就沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過(guò)程。此過(guò)程水可以得到重復(fù)利用，發(fā)電原理與可夜間使用的太陽(yáng)能電池有異曲同工之妙。