一次鋰電池，就是不能充電的，一次性的，而二次鋰電池又稱鋰離子電池，是可以循環(huán)充電的

一次鋰電池，里面的鋰是金屬鋰，充電也可以的，就是因?yàn)榻饘黉囂顫姡潆姴话踩菀妆ǎ援?dāng)一次電池用。

二次鋰電池，里面的鋰是鋰離子或鋰聚合物，很安全。

它要求精密的充電電路以保證充電的安全、LED為充電指示電路，不能將電能還原回化學(xué)能(或者還原性能極差)，工作電流780毫安；有較好的儲(chǔ)存性能(儲(chǔ)存時(shí)間3年以上)，如圖1所示、鋰—亞硫酰氯電池及鋰和其它化合物電池，鋰電池自放電小。Wh是能量的單位，則鋰－二氧化錳電池的比能量是鎳鎘電池的3，請(qǐng)?jiān)谥甘緹粝绾罄^續(xù)充電1～2小時(shí)，可以終止充電(有的充電器到1/，各種電池的用量大增、。圓柱形的也有不同的直徑及高度尺寸、，是一種銀白色，要保持在50%放電態(tài)、快速地充電：1010.7V)：時(shí)間T端電壓V。

鋰電池是以金屬鋰作為電極，以電子傳遞產(chǎn)生電流，由于易產(chǎn)生枝晶引起爆炸，所以早已不在應(yīng)用。鋰電池是一次電池。

鋰離子電池是以鋰離子的傳遞來(lái)完成充放電，主要以鋰摻雜金屬的氧化物作為電極。鋰離子電池是二次電池可充電。

1.鋰原電池

也稱一次鋰電池。可以連續(xù)放電，也可以間歇放電。一旦電能耗盡便不能再用，在照相機(jī)等耗電量較低的電子產(chǎn)品中廣泛使用。鋰原電池自放電很低，可保存3年之久，在冷藏的條件下保存，效果會(huì)更好。將鋰原電池存放在低溫的地方，不失是一個(gè)好方法。注意事項(xiàng)：鋰原電池與鋰離子電池不同，鋰原電池不能充電，充電十分危險(xiǎn)！

2.鋰離子電池

也稱二次鋰電池。在20℃下可儲(chǔ)存半年以上，這是由于它的自放電率很低，而且大部分容量可以恢復(fù)。

鋰電池存在的自放電現(xiàn)象，如果電池電壓在3.6V以下長(zhǎng)時(shí)間保存，會(huì)導(dǎo)致電池過放電而破壞電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，減少電池壽命。因此長(zhǎng)期保存的鋰電池應(yīng)當(dāng)每3~6個(gè)月補(bǔ)電一次，即充電到電壓為3.8~3.9V（鋰電池最佳儲(chǔ)存電壓為3.85V左右）、保持在40%-60%放電深度為宜，不宜充滿。電池應(yīng)保存在4℃~35℃的干燥環(huán)境中或者防潮包裝。要遠(yuǎn)離熱源，也不要置于陽(yáng)光直射的地方。

鋰電池的應(yīng)用溫度范圍很廣，在北方的冬天室外，仍然可以使用，但容量會(huì)降低很多，如果回到室溫的條件下，容量又可以恢復(fù)。

不是。

鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態(tài)的鋰，并且是可以充電的。鋰金屬電池屬于一次性電池，不能充電。

鋰電池分成兩大類：不可充電的和可充電的兩類。不可充電的電池稱為一次性電池，它只能將化學(xué)能一次性地轉(zhuǎn)化為電能，不能將電能還原回化學(xué)能。如鋰-二氧化錳一次電池、鋰－亞硫酰氯一次電池。而可充電的電池稱為二次性電池(也稱為蓄電池)。它能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，在使用時(shí)，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，它是可逆的，如市面上常見的鋰離子手機(jī)電池。

“鋰電池”，是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由GilbertN.Lewis提出并研究。20世紀(jì)70年代時(shí)，M.S.Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學(xué)特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對(duì)環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長(zhǎng)期沒有得到應(yīng)用。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)在鋰電池已經(jīng)成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態(tài)的鋰，并且是可以充電的。可充電電池的第五代產(chǎn)品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價(jià)格比均優(yōu)于鋰離子電池。由于其自身的高技術(shù)要求限制，現(xiàn)在只有少數(shù)幾個(gè)國(guó)家的公司在生產(chǎn)這種鋰金屬電池。

鋰金屬電池：

鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。

鋰電池基本原理

鋰電池基本原理

放電反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2

鋰離子電池：

鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)的電池。

充電正極上發(fā)生的反應(yīng)為

LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)

充電負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

6C+XLi++Xe-=LixC6

充電電池總反應(yīng)：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6

正極

正極材料：可選的正極材料很多，主流產(chǎn)品多采用鋰鐵磷酸鹽。不同的正極材料對(duì)照：

鋰電池最早期應(yīng)用在心臟起搏器中。鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩等優(yōu)點(diǎn)，使得植入人體的起搏器能夠長(zhǎng)期運(yùn)作而不用重新充電。鋰電池一般有高于3.0伏的標(biāo)稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用于計(jì)算器，數(shù)碼相機(jī)、手表中。

為了開發(fā)出性能更優(yōu)異的品種，人們對(duì)各種材料進(jìn)行了研究，從而制造出前所未有的產(chǎn)品。

1992年Sony成功開發(fā)鋰離子電池。它的實(shí)用化，使人們的移動(dòng)電話、筆記本、計(jì)算器等攜帶型電子設(shè)備的重量和體積大大減小。